Articles

Jaká je jedna chemická vlastnost používaná k rozlišení kovu od nekovu?


Nejlepší odpověď

Neexistuje žádná chemická vlastnost, kterou byste mohli použít k odlišení kovu od nekov; musíte použít řadu vlastností.

Jakýkoli prvek, který má jednu nebo více z následujících vlastností, je kov:

  • tvoří ve vodném roztoku jednoduchý kation;
  • má zásaditý oxid;
  • tvoří intersticiální hydrid;
  • je známá ve více než osmi integrálních oxidačních stavech (kromě 0), např. wolfram, technecium nebo osmium.

Ze zbývajících prvků jsou prvky obsahující slabě kyselé nebo amfoterní oxidy metaloidy; zbytek jsou nekovy.

Odpověď

Předpokládám, že máte na mysli skutečnost, že přechodné kovy mají podobné chemické vlastnosti, stejně jako prvky v jiných „skupinách“ (zásady, alkalické zeminy, halogeny) mají podobné chemické vlastnosti.

Důvod, že prvky ve stejné „skupině“ mají podobné chemické vlastnosti, je ten, že mají stejný počet valenčních elektronů.

Pokud však odkážeme na periodickou tabulku, všimneme si, že toto vysvětlení není uspokojivé, protože přechodné kovy mají podobné chemické vlastnosti, přestože mají odlišný počet valenčních elektronů.

Vezměme si jako příklad železo (Fe).

Jeho elektronická struktura je: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Elektronická struktura iontu Fe 2+ je: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Železo při reakci v chemických reakcích ztrácí elektrony ze svého 4s orbitalu namísto d orbitálu . Ostatní přechodné kovy (alespoň v prvním řádek) také ztrácí elektrony z orbitálu 4s před ztrátou elektronů z 3d orbitálu, což vysvětluje, proč většina přechodových kovů má podobné chemické vlastnosti.

To je zvláštní, protože očekáváme, že valenční elektrony se v periodická tabulka a tak elektrony, které se účastní chemických reakcí, budou z th Nejvyšší úroveň energie nebo elektrony na orbitálech nejvíce směrem k pravé straně stolu.

Avšak stejně jako u většiny výuky chemie je tato myšlenka zaplňování zleva doprava na periodické tabulce jednoduše jednoduchým způsobem zpracování elektronických struktur a nemusí vždy odrážet energetické úrovně každého z nich. orbitální.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *