Articles

Hvad bruges en kemisk egenskab til at skelne et metal fra et ikke-metal?


Bedste svar

Der er ingen enkelt kemisk egenskab, som du kan bruge til at skelne et metal fra en ikke-metal du skal bruge en række egenskaber.

Ethvert element, der har en eller flere af følgende egenskaber, er et metal:

  • danner en simpel kation i vandig opløsning;
  • har et basisk oxid;
  • danner et interstitielt hydrid;
  • er kendt i mere end otte integrerede oxidationstilstande (ekskl. 0) f.eks. wolfram, technetium eller osmium.

Af de resterende grundstoffer er de med svagt sure eller amfotere oxider metalloider; resten er ikke-metaller.

Svar

Jeg antager, at du henviser til det faktum, at overgangsmetaller har lignende kemiske egenskaber, ligesom hvordan elementer i andre “grupper” (alkali, jordalkali, halogener) har lignende kemiske egenskaber.

Årsagen til, at grundstoffer i samme “gruppe” har lignende kemiske egenskaber, er fordi de har det samme antal valenselektroner.

Men hvis vi henviser til det periodiske system, vil vi bemærke, at denne forklaring ikke er tilfredsstillende, fordi overgangsmetallerne har lignende kemiske egenskaber på trods af at de har et andet antal valenselektroner.

Lad os tage jern (Fe) som et eksempel.

Dens elektroniske struktur er: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Den elektroniske struktur af Fe 2+ -ionen er: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Jern, når det reagerer i kemiske reaktioner mister elektroner fra sin 4s-orbitale i stedet for dens orbitale . Andre overgangsmetaller (i det mindste i den første række) mister også elektroner fra 4s-orbitalen, før de mister elektroner fra 3d-orbitalen, hvilket forklarer, hvorfor de fleste overgangsmetaller har lignende kemiske egenskaber.

Dette er underligt, da vi forventer, at valenselektroner fylder fra venstre mod højre i det periodiske system, og de elektroner, der deltager i kemiske reaktioner, ville være fra th det højeste energiniveau eller elektronerne i orbitalerne mest mod højre side af bordet.

Men som med de fleste ting inden for kemiuddannelse er denne idé om at udfylde fra venstre til højre i det periodiske system simpelthen en nem måde at udarbejde elektroniske strukturer på og afspejler ikke altid energiniveauerne i hver orbital.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *