Articles

Hvilke elementer kombineres for at danne vand?


Bedste svar

Intet element ”producerer” vand. Kun kemiske reaktioner kan producere andre stoffer. Et element er et stof, der kun består af en type atom. For eksempel er ilt og brint begge elementer. Hvis du har en masse brintgas, har du kun brintatomer. På den anden side er vand en forbindelse – to eller flere grundstoffer (i tilfælde af vand-, brint- og iltatomer) kemisk bundet sammen for at danne et nyt stof. Hvis du forbrænder brint i luft, kombineres to brintatomer med et iltatom for at danne H2O. Men du kan også fremstille vand ved at forbrænde de fleste stoffer, der indeholder brint, såsom alkohol, benzin eller træ.

Svar

Fordi kemi ikke bare er at blande ting. På samme måde som en kage er forskellig fra kageblanding, når den har været i ovnen og reageret.

En blanding af brint og ilt har netop de fysiske egenskaber, du forventer, såsom den tæthed, du får fra et gennemsnit af de to. Men dette er ikke vand.

Tilføj en gnist, og der er en enorm frigivelse af energi, og der er varm damp (og eventuelt resterende brint eller ilt, alt efter hvad der var i overskud). Når dampen først er afkølet til stuetemperatur, vil den for det meste være flydende.

Noget af den energi, der er frigivet, var det, der gjorde det muligt for elementernes molekyler at flyve rundt med høj hastighed (kinetisk energi). Efter at have mistet denne energi er vandmolekylerne ikke længere i stand til at flyve rundt og er flydende.

Der er meget mere til denne historie, fordi vand faktisk er et kompliceret molekyle.

Til sammenligning er H2S lavet af en gas H2 og et fast S, men er en gas ved stuetemperatur.

Her er nogle tal:

Dannelseens entalpi (dvs. den givne varme ud, når elementerne reagerer for at give forbindelsen) af vand, er -286 kJ / mol. (minustegnet betyder varme, der er givet).

Det for H2S er -21 kJ / mol.

Således har der været meget lidt tab af brintmolekylernes kinetiske energi. Der er således tilstrækkeligt for hydrogenatomer til at trække de tungere svovlatomer rundt i gasfasen, selvom det ikke er svært at få det ind i væskefasen.

Årsagerne til disse forskelle kommer fra forståelsen af ​​adfærden af elektronerne omkring atomkerner, og hvordan de kan dele med andre atomer. Det er kemi.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *