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¿Cuál es una propiedad química utilizada para distinguir un metal de un no metal?


Mejor respuesta

No existe una propiedad química única que pueda utilizar para distinguir un metal de un no metal; tienes que usar una variedad de propiedades.

Cualquier elemento que tenga una o más de las siguientes propiedades es un metal:

  • forma un catión simple en solución acuosa;
  • tiene un óxido básico;
  • forma un hidruro intersticial;
  • se conoce en más de ocho estados de oxidación integral (excluyendo 0), por ejemplo tungsteno, tecnecio u osmio.

De los elementos restantes, los que tienen óxidos débilmente ácidos o anfóteros son metaloides; el resto son no metales.

Respuesta

Supongo que se refiere al hecho de que los metales de transición tienen propiedades químicas similares al igual que los elementos de otros «grupos» (álcalis, alcalinotérreos, halógenos) tienen propiedades químicas similares.

La razón por la que los elementos del mismo «grupo» tienen propiedades químicas similares es porque tienen el mismo número de electrones de valencia.

Sin embargo, si nos referimos a la tabla periódica, notaremos que esta explicación no es satisfactoria porque los metales de transición tienen propiedades químicas similares a pesar de tener un número diferente de electrones de valencia.

Tomemos el hierro (Fe) como ejemplo.

Su estructura electrónica es: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

La estructura electrónica del ion Fe 2+ es: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

El hierro cuando reacciona en reacciones químicas pierde electrones de su orbital 4s en lugar de su orbital d . Otros metales de transición (al menos en el primer fila) también pierden electrones del orbital 4s antes de perder electrones del orbital 3d, lo que explica por qué la mayoría de los metales de transición tienen propiedades químicas similares.

Esto es extraño, ya que esperamos que los electrones de valencia se llenen de izquierda a derecha en el tabla periódica y así los electrones que participan en las reacciones químicas serían de th El nivel de energía más alto o los electrones en los orbitales más hacia el lado derecho de la tabla.

Sin embargo, como con la mayoría de las cosas en la educación química, esta idea de completar de izquierda a derecha en la tabla periódica es simplemente una forma fácil de elaborar estructuras electrónicas y no siempre refleja los niveles de energía de cada uno. orbital.

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