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¿Qué elementos se combinan para formar agua?


Mejor respuesta

Ningún elemento «produce» agua. Solo las reacciones químicas pueden producir otras sustancias. Un elemento es una sustancia que se compone de un solo tipo de átomo. Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno son ambos elementos. Si tienes un montón de gas hidrógeno, solo tendrás átomos de hidrógeno. Por otro lado, el agua es un compuesto: dos o más elementos (en el caso de átomos de agua, hidrógeno y oxígeno) unidos químicamente para formar una nueva sustancia. Si quema hidrógeno en el aire, dos átomos de hidrógeno se combinan con un átomo de oxígeno para producir H2O. Pero también puede producir agua quemando la mayoría de las sustancias que contienen hidrógeno, como alcohol, gasolina o madera.

Respuesta

Porque la química no es solo mezclar cosas. De la misma manera que una torta es diferente de la mezcla para torta cuando ha estado en el horno y ha reaccionado.

Una mezcla de hidrógeno y oxígeno tiene exactamente las propiedades físicas que esperarías, como la densidad que obtienes. de promediar los dos. Pero esto no es agua.

Agrega una chispa y hay una tremenda liberación de energía y hay vapor caliente (y cualquier resto de hidrógeno u oxígeno, dependiendo de cuál haya en exceso). Una vez que el vapor se enfría a temperatura ambiente, será mayormente líquido.

Parte de la energía que se ha liberado fue la que permitió a las moléculas de los elementos volar a gran velocidad (energía cinética). Habiendo perdido esta energía, las moléculas de agua ya no pueden volar y son líquidas.

Hay mucho más en esta historia porque el agua es en realidad una molécula complicada.

En comparación, el H2S está hecho de un gas H2 y un sólido S, pero es un gas a temperatura ambiente.

Aquí hay algunos números:

La entalpía de formación (es decir, el calor dado cuando los elementos reaccionan para dar el compuesto) de agua es -286 kJ / mol. (el signo menos significa calor emitido).

Eso para H2S es -21 kJ / mol.

Por lo tanto, ha habido muy poca pérdida de energía cinética de las moléculas de hidrógeno. Por lo tanto, hay suficiente para que los átomos de hidrógeno arrastren los átomos de azufre más pesados ​​en la fase gaseosa, aunque no es difícil llevarlos a la fase líquida.

Las razones de estas diferencias provienen de comprender el comportamiento de los electrones alrededor de los núcleos atómicos y cómo pueden compartirlos con otros átomos. Eso es química.

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