Articles

Mitä kemiallista ominaisuutta käytetään erottamaan metalli ei-metallista?


Paras vastaus

Ei ole yhtä kemiallista ominaisuutta, jolla voit erottaa metallin metallista ei-metalli; sinun on käytettävä useita ominaisuuksia.

Kaikki elementit, joilla on yksi tai useampi seuraavista ominaisuuksista, ovat metallia:

  • muodostaa yksinkertaisen kationin vesiliuoksessa;
  • on emäksinen oksidi;
  • muodostaa interstitiaalisen hydridin;
  • tunnetaan yli kahdeksassa kiinteässä hapetustilassa (lukuun ottamatta 0: ta) esim. volframi, teknetium tai osmium.

Muista alkuaineista heikosti happamia tai amfoteerisia oksideja sisältävät metalloidit; loput eivät ole metalleja.

Vastaus

Oletan, että tarkoitat tosiasiaa, että siirtymämetalleilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet kuin muiden ”ryhmien” (alkali, maa-alkalimetalli, halogeenit) on samanlaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia.

Syy, että samassa ”ryhmässä” olevilla elementeillä on samanlaiset kemialliset ominaisuudet, johtuu siitä, että niillä on sama määrä valenssielektroneja.

Jos viitataan jaksolliseen taulukkoon, huomaamme, että tämä selitys ei ole tyydyttävä, koska siirtymämetalleilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet huolimatta siitä, että niiden valenssielektronien lukumäärä on erilainen.

Otetaan esimerkkinä rauta (Fe).

Sen elektroninen rakenne on: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Fe 2+ -ionin elektroninen rakenne on: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Rauta reagoidessaan kemiallisissa reaktioissa menettää elektronit 4s kiertoradaltaan d orbitaalin sijasta . Muut siirtymämetallit (ainakin ensimmäisessä häviävät myös elektronit 4s-kiertoradalta ennen elektronien menettämistä 3d-kiertoradalta, mikä selittää miksi useimmilla siirtymämetalleilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet.

Tämä on outoa, koska odotamme valenssielektronien täyttyvän vasemmalta oikealle jaksollisen taulukon ja siten elektronit, jotka osallistuvat kemiallisiin reaktioihin, olisivat peräisin th korkein energiataso tai orbitaalien elektronit eniten pöydän oikealle puolelle.

Kuitenkin, kuten useimpien kemianopetuksen kohdalla, tämä ajatus jaksollisen jakson täyttämisestä vasemmalta oikealle on yksinkertaisesti helppo tapa kehittää elektronisia rakenteita eikä aina heijasta kunkin tason energiatasoja. kiertorata.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *