Articles

Mitkä elementit yhdistetään veden muodostamiseksi?


Paras vastaus

Mikään alkuaine ei tuota vettä. Vain kemialliset reaktiot voivat tuottaa muita aineita. Elementti on aine, joka koostuu vain yhdestä atomityypistä. Esimerkiksi happi ja vety ovat molemmat alkuaineita. Jos sinulla on joukko vetykaasua, sinulla on vain vetyatomeja. Toisaalta vesi on yhdiste – kaksi tai useampia alkuaineita (vesi-, vety- ja happiatomien tapauksessa) kemiallisesti sitoutuneena uuden aineen muodostamiseksi. Jos poltat vetyä ilmassa, kaksi vetyatomia yhdistyvät yhden happiatomin kanssa muodostaen H2O: ta. Mutta voit myös valmistaa vettä polttamalla useimpia vetyä sisältäviä aineita, kuten alkoholia, bensiiniä tai puuta.

Vastaus

Koska kemia ei ole vain sekoitus asioita. Samalla tavalla kuin kakku eroaa kakkuseoksesta, kun se on ollut uunissa ja reagoinut.

Vedyn ja hapen seoksella on juuri odotettavissa olevat fysikaaliset ominaisuudet, kuten saamasi tiheys näiden kahden keskiarvosta. Mutta tämä ei ole vettä.

Lisää kipinä ja vapautuu valtava energia ja siellä on kuumaa höyryä (ja mahdollisesti jäljellä olevaa vetyä tai happea, riippuen siitä, mikä oli liikaa). Kun höyry on jäähtynyt huoneenlämpötilaan, se on enimmäkseen nestemäistä.

Osa vapautuneesta energiasta oli se, joka antoi alkuaineiden molekyylien lentää suurella nopeudella (kineettinen energia). Menetettyään tämän energian vesimolekyylit eivät enää kykene lentämään ja ovat nestemäisiä.

Tässä tarinassa on paljon enemmän, koska vesi on itse asiassa monimutkainen molekyyli.

Vertailun vuoksi H2S on valmistettu kaasusta H2 ja kiinteästä S: stä, mutta se on kaasua huoneenlämmössä.

Tässä on joitain lukuja:

Muodostumisen entalpia (ts. Annettu lämpö) ulos, kun alkuaineet reagoivat, jolloin saadaan yhdiste) veden määrä on -286 kJ / mol. (miinusmerkki tarkoittaa luovutettua lämpöä.)

H2S: n osalta se on -21 kJ / mol.

Vetymolekyylien kineettisen energian menetys on siis ollut hyvin vähäistä. Siten vetyatomit riittävät vetämään raskaammat rikkiatomit kaasufaasissa, vaikkakin ei ole vaikea saada sitä nestefaasiin.

Näiden erojen syyt johtuvat käyttäytymisen ymmärtämisestä. atomien ytimien ympärillä olevista elektroneista ja kuinka ne voivat jakaa muiden atomien kanssa. Se on kemiaa.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *