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Quels éléments sont combinés pour former de leau?


Meilleure réponse

Aucun élément « ne produit » de leau. Seules les réactions chimiques peuvent produire dautres substances. Un élément est une substance composée dun seul type datome. Par exemple, loxygène et lhydrogène sont tous deux des éléments. Si vous avez un tas dhydrogène gazeux, vous naurez que des atomes dhydrogène. Dautre part, leau est un composé – deux éléments ou plus (dans le cas des atomes deau, dhydrogène et doxygène) liés chimiquement pour former une nouvelle substance. Si vous brûlez de lhydrogène dans lair, deux atomes dhydrogène se combinent avec un atome doxygène pour former du H2O. Mais vous pouvez aussi fabriquer de leau en brûlant la plupart des substances qui contiennent de lhydrogène, comme lalcool, lessence ou le bois.

Réponse

Parce que la chimie ne consiste pas seulement à mélanger les choses. De la même manière quun gâteau est différent dun mélange à gâteau lorsquil a été dans le four et a réagi.

Un mélange dhydrogène et doxygène a exactement les propriétés physiques que vous attendez, telles que la densité que vous obtenez de faire la moyenne des deux. Mais ce nest pas de leau.

Ajoutez une étincelle et il y a une énorme libération dénergie et il y a de la vapeur chaude (et tout reste dhydrogène ou doxygène, selon ce qui était en excès). Une fois la vapeur refroidie à la température ambiante, elle sera principalement liquide.

Une partie de lénergie qui a été libérée était celle qui permettait aux molécules des éléments de voler à grande vitesse (énergie cinétique). Ayant perdu cette énergie, les molécules deau ne sont plus capables de voler et sont liquides.

Il y a beaucoup plus dans cette histoire parce que leau est en fait une molécule compliquée.

Par comparaison, H2S est constitué dun gaz H2 et dun solide S, mais est un gaz à température ambiante.

Voici quelques chiffres:

Lenthalpie de formation (cest-à-dire la chaleur donnée lorsque les éléments réagissent pour donner le composé) de leau est de -286 kJ / mol. (le signe moins signifie la chaleur dégagée.)

Cela pour H2S est de -21 kJ / mol.

Il y a donc eu très peu de perte dénergie cinétique des molécules dhydrogène. Ainsi, les atomes dhydrogène sont suffisants pour entraîner les atomes de soufre les plus lourds dans la phase gazeuse, bien quil ne soit pas difficile de les mettre en phase liquide.

Les raisons de ces différences proviennent de la compréhension du comportement des électrons autour des noyaux atomiques et comment ils peuvent partager avec dautres atomes. Cest de la chimie.

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