Articles

Mi az az egyik kémiai tulajdonság, amellyel meg lehet különböztetni a fémet a nem fémetől?


A legjobb válasz

Nincs egyetlen kémiai tulajdonság, amellyel meg lehetne különböztetni egy fémet nemfém; számos tulajdonságot kell használnia.

Bármely elem, amely rendelkezik a következő tulajdonságok egyikével vagy többel, fém:

  • egyszerű kationt képez vizes oldatban;
  • van bázikus oxidja;
  • intersticiális hidridet képez;
  • több mint nyolc integrált oxidációs állapotban ismert (a 0 kivételével), pl. volfrám, technécium vagy ozmium.

A többi elem közül azok, amelyek gyengén savas vagy amfoter oxidokkal rendelkeznek, metalloidok; a többi nem fém.

Válasz

Feltételezem, hogy arra a tényre utal, hogy az átmenetifémeknek hasonló kémiai tulajdonságaik vannak, mint más “csoportokban” (alkáli, alkáliföldfém, halogének) hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

Annak oka, hogy az azonos “csoportba” tartozó elemek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, az az, hogy azonos számú vegyértékű elektron van.

Ha azonban a periódusos rendszerre hivatkozunk, akkor észrevesszük, hogy ez a magyarázat nem kielégítő, mert az átmenetifémek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, annak ellenére, hogy eltérő számú vegyértékű elektron van.

Vegyük példaként a vasat (Fe).

Elektronikus felépítése: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

A Fe 2+ ion elektronikus szerkezete: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

A vas, amikor kémiai reakciókban reagál sor) szintén elveszíti a 4s orbitális elektronokat, mielőtt elveszítené a 3d pálya elektronjait, ami megmagyarázza, hogy a legtöbb átmenetifémnek hasonló kémiai tulajdonságai vannak.

Ez furcsa, mivel azt várjuk, hogy a vegyérték elektronok balról jobbra töltődnek fel a periódusos rendszer és így a kémiai reakciókban részt vevő elektronok th-ból származnának A legmagasabb energiaszint vagy a pályákon lévő elektronok az asztal jobb oldala felé mutatnak.

Azonban, mint a legtöbb kémiai oktatásban, a periódusos rendszer balról jobbra való feltöltésének ez az elképzelése egyszerűen egyszerű módszer az elektronikus struktúrák kidolgozására, és nem mindig tükrözi az egyes rendszerek energiaszintjét. orbitális.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük