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金属と非金属を区別するために使用される1つの化学的性質は何ですか?


ベストアンサー

金属と非金属を区別するために使用できる単一の化学的性質はありません非金属;さまざまな特性を使用する必要があります。

次の特性の1つ以上を持つ元素は、金属です。

  • 水溶液中で単純な陽イオンを形成します。
  • 塩基性酸化物を持っています;
  • 格子間水素化物を形成します;
  • 8つ以上の積分酸化状態(0を除く)で知られています。タングステン、テクネチウム、またはオスミウム。

残りの元素のうち、弱酸性または両性酸化物を含む元素は半金属です。残りは非金属です。

回答

遷移金属は、他の「グループ」(アルカリ、アルカリ土類など)の元素と同じように化学的性質が似ているという事実に言及していると思います。ハロゲン)は同様の化学的性質を持っています。

同じ「グループ」内の元素が類似した化学的性質を持っている理由は、それらが同じ数の価電子を持っているためです。

ただし、周期表を参照すると、価電子の数が異なるにもかかわらず遷移金属の化学的性質が類似しているため、この説明では不十分であることがわかります。

例として鉄(Fe)を取り上げましょう。

その電子構造は次のとおりです。1s^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Fe2 +イオンの電子構造は次のとおりです。1s^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

化学反応で反応するときの鉄電子をd軌道ではなく4s軌道から失う。他の遷移金属(少なくとも最初の遷移金属)行)また、3d軌道から電子を失う前に、4s軌道から電子を失います。これは、ほとんどの遷移金属が同様の化学的性質を持っている理由を説明しています。

価電子が左から右に満たされると予想されるため、これは奇妙です。周期表なので、化学反応に関与する電子は、 e最高のエネルギー準位、またはテーブルの右側に最も近い軌道の電子。

ただし、化学教育のほとんどの場合と同様に、周期表を左から右に埋めるというこのアイデアは、電子構造を計算する簡単な方法であり、それぞれのエネルギーレベルを常に反映しているわけではありません。軌道。

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