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어떤 요소가 결합되어 물을 형성합니까?


최상의 답변

어떤 요소도 물을 생성하지 않습니다. 화학 반응 만이 다른 물질을 생성 할 수 있습니다. 원소는 한 가지 유형의 원자로 만 구성된 물질입니다. 예를 들어 산소와 수소는 모두 원소입니다. 수소 가스가 잔뜩 있으면 수소 원자 만 갖게됩니다. 반면에 물은 두 개 이상의 원소 (물, 수소 및 산소 원자의 경우)가 화학적으로 결합되어 새로운 물질을 만드는 화합물입니다. 공기 중에 수소를 태우면 두 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자와 결합하여 H2O를 만듭니다. 그러나 알코올, 가솔린 또는 나무와 같이 수소가 포함 된 대부분의 물질을 태워 물을 만들 수도 있습니다.

답변

화학은 단순히 물질을 혼합하는 것이 아니기 때문입니다. 동일한 방식으로 케이크가 오븐에 넣어 반응 할 때 케이크 믹스와 다릅니다.

수소와 산소의 혼합물은 얻을 수있는 밀도와 같이 예상 할 수있는 물리적 특성 만 갖습니다. 둘의 평균을 낸 것입니다. 그러나 이것은 물이 아닙니다.

스파크를 추가하면 엄청난 에너지 방출과 뜨거운 증기가 있습니다 (과잉에 따라 남은 수소 또는 산소). 증기가 실온으로 냉각되면 대부분 액체가됩니다.

방출 된 에너지 중 일부는 원소 분자가 고속 (운동 에너지)으로 날아 다닐 수있는 에너지였습니다. 이 에너지를 잃은 물 분자는 더 이상 날 수없고 액체입니다.

물은 실제로 복잡한 분자이기 때문에이 이야기에는 더 많은 것이 있습니다.

비교해 보면 H2S는 기체 H2와 고체 S로 만들어 지지만 실온에서는 기체입니다.

다음은 몇 가지 숫자입니다.

형성 엔탈피 (즉, 주어진 열) 원소가 반응하여 화합물)의 물은 -286 kJ / mol입니다. (마이너스 기호는 열이 방출됨을 의미합니다.)

H2S의 경우 -21kJ / mol입니다.

따라서 수소 분자의 운동 에너지 손실이 거의 없었습니다. 따라서 수소 원자가 기체 상태에서 더 무거운 황 원자를 끌어 당기는 데 충분하지만 액체 상태로 들어가는 것은 어렵지 않습니다.

이러한 차이의 이유는 동작을 이해하는 데 있습니다. 원자핵 주변의 전자와 다른 원자와 공유 할 수있는 방법. 그것이 바로 화학입니다.

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