Articles

금속과 비금속을 구별하는 데 사용되는 화학적 특성은 무엇입니까?


정답

금속을 구별하는 데 사용할 수있는 단일 화학적 특성은 없습니다. 비금속; 다양한 속성을 사용해야합니다.

다음 속성 중 하나 이상을 갖는 모든 원소는 금속입니다.

  • 수용액에서 단순한 양이온을 형성합니다.
  • 염기성 산화물을 가짐;
  • 간질 수 소화물을 형성;
  • 8 개 이상의 통합 산화 상태 (0 제외)로 알려져 있습니다. 텅스텐, 테크네튬 또는 오스뮴.

나머지 원소 중 약산성 또는 양쪽 성 산화물을 가진 원소는 준 금속입니다. 나머지는 비금속입니다.

답변

전이 금속이 다른 “그룹”의 원소 (알칼리, 알칼리 토, 할로겐)은 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다.

동일한 “그룹”에있는 원소가 유사한 화학적 특성을 갖는 이유는 원자가 전자의 수가 동일하기 때문입니다.

그러나 주기율표를 참조하면 전이 금속은 원자가 전자의 수가 다르지만 화학적 특성이 비슷하기 때문에이 설명이 만족스럽지 않다는 것을 알 수 있습니다.

철 (Fe)을 예로 들어 보겠습니다.

전자 구조는 1s ^ 2 2s ^ 2 2p입니다. ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Fe 2+ 이온의 전자 구조는 다음과 같습니다. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

화학 반응에서 반응 할 때 철은 d 궤도 대신 4s 궤도에서 전자를 잃습니다 . 기타 전이 금속 (적어도 첫 번째 행) 또한 3d 궤도에서 전자를 잃기 전에 4s 궤도에서 전자를 잃습니다. 이는 대부분의 전이 금속이 유사한 화학적 특성을 갖는 이유를 설명합니다.

가가 전자가 왼쪽에서 오른쪽으로 채워질 것으로 예상하므로 이상합니다. 주기율표와 화학 반응에 참여하는 전자는 e 가장 높은 에너지 준위 또는 궤도의 전자가 가장 오른쪽으로 향합니다.

그러나 화학 교육의 대부분의 것과 마찬가지로 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 채우는 아이디어는 전자 구조를 작업하는 쉬운 방법 일 뿐이며 항상 각 에너지 수준을 반영하지는 않습니다. 궤도.

답글 남기기

이메일 주소를 발행하지 않을 것입니다. 필수 항목은 *(으)로 표시합니다