Articles

Hva er en kjemisk egenskap som brukes til å skille et metall fra et ikke-metall?


Beste svaret

Det er ingen enkelt kjemisk egenskap du kan bruke til å skille et metall fra en ikke-metallisk du må bruke en rekke egenskaper.

Ethvert element som har en eller flere av følgende egenskaper er et metall:

  • danner et enkelt kation i vandig løsning; / li>
  • har et basisk oksid;
  • danner et interstitialhydrid;
  • er kjent i mer enn åtte integrerte oksidasjonstilstander (unntatt 0) f.eks. wolfram, teknetium eller osmium.

Av de gjenværende elementene er de som har svakt sure eller amfotere oksider metalloider; resten er ikke-metaller.

Svar

Jeg antar at du refererer til det faktum at overgangsmetaller har lignende kjemiske egenskaper, akkurat som hvordan grunnstoffer i andre «grupper» (alkali, jordalkali, halogener) har lignende kjemiske egenskaper.

Årsaken til at elementene i samme «gruppe» har lignende kjemiske egenskaper er fordi de har samme antall valenselektroner.

Hvis vi refererer til periodisk tabell, vil vi imidlertid merke at denne forklaringen ikke er tilfredsstillende fordi overgangsmetallene har lignende kjemiske egenskaper til tross for at de har et annet antall valenselektroner.

La oss ta jern (Fe) som et eksempel.

Den elektroniske strukturen er: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Den elektroniske strukturen til Fe 2+ -ionen er: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Jern når det reagerer i kjemiske reaksjoner mister elektroner fra sin 4s-bane i stedet for dens bane . Andre overgangsmetaller (i det minste i den første rad) mister også elektroner fra 4s-banen før de mister elektroner fra 3d-banen, noe som forklarer hvorfor de fleste overgangsmetaller har lignende kjemiske egenskaper.

Dette er rart da vi forventer at valenselektroner fyller fra venstre til høyre i periodisk tabell og slik at elektronene som deltar i kjemiske reaksjoner vil være fra th e høyeste energinivå eller elektronene i orbitalene mest mot høyre side av bordet.

Men som med det meste innen kjemiutdanning, er denne ideen om å fylle opp fra venstre til høyre på det periodiske systemet ganske enkelt en enkel måte å utarbeide elektroniske strukturer på og reflekterer ikke alltid energinivået til hver bane.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *