Articles

Hvilke elementer kombineres for å danne vann?


Beste svaret

Intet element ”produserer” vann. Bare kjemiske reaksjoner kan produsere andre stoffer. Et element er et stoff som bare består av en type atom. For eksempel er begge oksygen og hydrogen. Hvis du har en haug med hydrogengass, har du bare hydrogenatomer. På den annen side er vann en forbindelse – to eller flere grunnstoffer (i tilfelle vann, hydrogen og oksygenatomer) kjemisk bundet sammen for å lage et nytt stoff. Hvis du brenner hydrogen i luft, kombineres to hydrogenatomer med ett oksygenatom for å lage H2O. Men du kan også lage vann ved å forbrenne de fleste stoffer som inneholder hydrogen, som alkohol, bensin eller tre.

Svar

Fordi kjemi ikke bare er å blande ting. På samme måte som en kake er forskjellig fra kakemiks når den har vært i ovnen og reagert.

En blanding av hydrogen og oksygen har akkurat de fysiske egenskapene du forventer, for eksempel tettheten du får fra gjennomsnittet av de to. Men dette er ikke vann.

Legg til en gnist, og det er en enorm frigjøring av energi, og det er varm damp (og eventuelt gjenværende hydrogen eller oksygen, avhengig av hvilket som var i overkant). Når dampen er avkjølt til romtemperatur, vil den for det meste være flytende.

Noe av energien som har blitt frigjort, var den som gjorde at molekylene til elementene kunne fly rundt med høy hastighet (kinetisk energi). Etter å ha mistet denne energien, er ikke vannmolekylene lenger i stand til å fly rundt og er flytende.

Det er mye mer til denne historien fordi vann faktisk er et komplisert molekyl.

Til sammenligning er H2S laget av en gass H2 og en solid S, men er en gass ved romtemperatur.

Her er noen tall:

Formasjonens entalpi (dvs. den oppgitte varmen) når elementene reagerer for å gi forbindelsen) av vann er -286 kJ / mol. (minustegnet betyr varme gitt.)

Det for H2S er -21 kJ / mol.

Dermed har det vært veldig lite tap av kinetisk energi til hydrogenmolekylene. Dermed er det tilstrekkelig for hydrogenatomene å trekke de tyngre svovelatomene rundt i gassfasen, selv om det ikke er vanskelig å få det inn i væskefasen.

Årsakene til disse forskjellene kommer fra å forstå atferden av elektronene rundt atomkjerner og hvordan de kan dele med andre atomer. Det er kjemi.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *