Articles

Wat is een chemische eigenschap die wordt gebruikt om een ​​metaal te onderscheiden van een niet-metaal?


Beste antwoord

Er is geen enkele chemische eigenschap die je kunt gebruiken om een ​​metaal te onderscheiden van een niet-metalen; je moet een reeks eigenschappen gebruiken.

Elk element dat een of meer van de volgende eigenschappen heeft, is een metaal:

  • vormt een eenvoudig kation in waterige oplossing;
  • heeft een basisch oxide;
  • vormt een interstitiële hydride;
  • is bekend in meer dan acht integrale oxidatietoestanden (exclusief 0), bijv. wolfraam, technetium of osmium.

Van de overige elementen zijn die met zwak zure of amfotere oxiden metalloïden; de rest zijn niet-metalen.

Antwoord

Ik neem aan dat u verwijst naar het feit dat overgangsmetalen vergelijkbare chemische eigenschappen hebben, net zoals elementen in andere groepen (alkali, aardalkalimetalen, halogenen) hebben vergelijkbare chemische eigenschappen.

De reden dat elementen in dezelfde “groep” vergelijkbare chemische eigenschappen hebben, is omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben.

Als we echter verwijzen naar het periodiek systeem, zullen we opmerken dat deze verklaring niet bevredigend is omdat de overgangsmetalen vergelijkbare chemische eigenschappen hebben ondanks dat ze een verschillend aantal valentie-elektronen hebben.

Laten we Iron (Fe) als voorbeeld nemen.

De elektronische structuur is: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

De elektronische structuur van het Fe 2+ ion is: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

IJzer wanneer het reageert in chemische reacties verliest elektronen uit zijn 4s-orbitaal in plaats van zijn d-orbitaal . Andere overgangsmetalen (tenminste in de eerste rij) verliezen ook elektronen uit de 4s-orbitaal voordat ze elektronen uit de 3d-orbitaal verliezen, wat verklaart waarom de meeste overgangsmetalen vergelijkbare chemische eigenschappen hebben.

Dit is vreemd omdat we verwachten dat valentie-elektronen zich van links naar rechts vullen in de periodiek systeem en dus de elektronen die deelnemen aan chemische reacties zouden afkomstig zijn van th Het hoogste energieniveau of de elektronen in de orbitalen meest naar de rechterkant van de tafel.

Echter, zoals bij de meeste dingen in het scheikundeonderwijs, is dit idee om van links naar rechts op het periodiek systeem te vullen gewoon een gemakkelijke manier om elektronische structuren uit te werken en weerspiegelt het niet altijd de energieniveaus van elk orbitaal.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *