Articles

Welke elementen worden gecombineerd om water te vormen?


Beste antwoord

Geen enkel element “produceert” water. Alleen chemische reacties kunnen andere stoffen produceren. Een element is een stof die is samengesteld uit slechts één type atoom. Zuurstof en waterstof zijn bijvoorbeeld beide elementen. Als je een hoop waterstofgas hebt, heb je alleen waterstofatomen. Aan de andere kant is water een verbinding: twee of meer elementen (in het geval van water-, waterstof- en zuurstofatomen) die chemisch aan elkaar zijn gebonden om een ​​nieuwe stof te maken. Als je waterstof in lucht verbrandt, worden twee waterstofatomen gecombineerd met één zuurstofatoom om H2O te maken. Maar je kunt ook water maken door de meeste stoffen te verbranden die waterstof bevatten, zoals alcohol, benzine of hout.

Antwoord

Omdat chemie niet alleen dingen is mengen. Op dezelfde manier dat een cake verschilt van cakemix wanneer deze in de oven heeft gestaan ​​en heeft gereageerd.

Een mengsel van waterstof en zuurstof heeft precies de fysieke eigenschappen die je zou verwachten, zoals de dichtheid die je krijgt van het gemiddelde van de twee. Maar dit is geen water.

Voeg een vonk toe en er komt een enorme hoeveelheid energie vrij en er is hete stoom (en eventueel overgebleven waterstof of zuurstof, afhankelijk van wat er teveel was). Als de stoom eenmaal is afgekoeld tot kamertemperatuur, is deze grotendeels vloeibaar.

Een deel van de energie die vrijkomt, was die waardoor de moleculen van de elementen met hoge snelheid konden rondvliegen (kinetische energie). Omdat ze deze energie hebben verloren, kunnen de watermoleculen niet meer rondvliegen en zijn ze vloeibaar.

Er is veel meer in dit verhaal, want water is eigenlijk een gecompliceerd molecuul.

Ter vergelijking: H2S is gemaakt van een gas H2 en een vaste S, maar is een gas bij kamertemperatuur.

Hier zijn enkele cijfers:

De enthalpie van de vorming (dwz de warmte die wanneer de elementen reageren om de verbinding te geven) van water is -286 kJ / mol. (het minteken betekent afgegeven warmte.)

Dat voor H2S is -21 kJ / mol.

Er is dus heel weinig verlies van de kinetische energie van de waterstofmoleculen. Er is dus voldoende voor de waterstofatomen om de zwaardere zwavelatomen in de gasfase rond te slepen, hoewel het niet moeilijk is om het in de vloeistoffase te krijgen.

De redenen voor deze verschillen komen voort uit het begrijpen van het gedrag van de elektronen rond atoomkernen en hoe ze kunnen delen met andere atomen. Dat is chemie.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *