Articles

Jaka jest jedna właściwość chemiczna używana do odróżnienia metalu od niemetalowego?


Najlepsza odpowiedź

Nie ma jednej właściwości chemicznej, której można by użyć do odróżnienia metalu od niemetal; musisz użyć szeregu właściwości.

Metalem jest każdy pierwiastek, który ma jedną lub więcej z poniższych właściwości:

  • tworzy prosty kation w roztworze wodnym;
  • ma zasadowy tlenek;
  • tworzy śródmiąższowy wodorek;
  • jest znany w więcej niż ośmiu integralnych stopniach utlenienia (wyłączając 0) np. wolfram, technet lub osm.

Z pozostałych pierwiastków metaloidy zawierają słabo kwaśne lub amfoteryczne tlenki; reszta to niemetale.

Odpowiedź

Zakładam, że odnosisz się do faktu, że metale przejściowe mają podobne właściwości chemiczne, jak pierwiastki z innych „grup” (alkaliczne, ziem alkalicznych, halogeny) mają podobne właściwości chemiczne.

Powodem, dla którego pierwiastki z tej samej „grupy” mają podobne właściwości chemiczne, jest to, że mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.

Jeśli jednak odniesiemy się do układu okresowego, zauważymy, że to wyjaśnienie nie jest zadowalające, ponieważ metale przejściowe mają podobne właściwości chemiczne pomimo różnej liczby elektronów walencyjnych.

Weźmy jako przykład żelazo (Fe).

Jego struktura elektroniczna to: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Struktura elektronowa jonu Fe 2+ to: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Żelazo podczas reakcji w reakcjach chemicznych traci elektrony z orbity 4s zamiast orbitalu d . Inne metale przejściowe (przynajmniej w pierwszym wiersz) również tracą elektrony z orbity 4s przed utratą elektronów z orbity 3d, co wyjaśnia, dlaczego większość metali przejściowych ma podobne właściwości chemiczne.

Jest to dziwne, ponieważ spodziewamy się, że elektrony walencyjne wypełniają się od lewej do prawej w układ okresowy, a więc elektrony uczestniczące w reakcjach chemicznych byłyby z th Najwyższy poziom energii lub elektrony na orbitalach najbardziej po prawej stronie stołu.

Jednak, podobnie jak w przypadku większości rzeczy w edukacji chemicznej, pomysł wypełniania od lewej do prawej w układzie okresowym jest po prostu łatwym sposobem na obliczenie struktur elektronicznych i nie zawsze odzwierciedla poziomy energii każdego z nich. orbitalny.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *