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Quais elementos são combinados para formar água?


Melhor resposta

Nenhum elemento “produz” água. Somente reações químicas podem produzir outras substâncias. Um elemento é uma substância composta por apenas um tipo de átomo. Por exemplo, oxigênio e hidrogênio são ambos elementos. Se você tiver um monte de gás hidrogênio, terá apenas átomos de hidrogênio. Por outro lado, a água é um composto – dois ou mais elementos (no caso da água, átomos de hidrogênio e oxigênio) quimicamente ligados para formar uma nova substância. Se você queimar hidrogênio no ar, dois átomos de hidrogênio se combinam com um átomo de oxigênio para formar H2O. Mas você também pode fazer água queimando a maioria das substâncias que contêm hidrogênio, como álcool, gasolina ou madeira.

Resposta

Porque química não é apenas misturar coisas. Da mesma forma que um bolo é diferente da mistura para bolo quando foi no forno e reagiu.

Uma mistura de hidrogênio e oxigênio tem apenas as propriedades físicas que você esperaria, como a densidade que você obtém da média dos dois. Mas isso não é água.

Adicione uma faísca e haverá uma tremenda liberação de energia e haverá vapor quente (e qualquer sobra de hidrogênio ou oxigênio, dependendo de qual estava em excesso). Assim que o vapor esfriar até a temperatura ambiente, ele será quase todo líquido.

Parte da energia liberada foi a que permitiu que as moléculas dos elementos voassem em alta velocidade (energia cinética). Tendo perdido essa energia, as moléculas de água não são mais capazes de voar e são líquidas.

Há muito mais nesta história porque a água é na verdade uma molécula complicada.

Em comparação, o H2S é feito de um gás H2 e um sólido S, mas é um gás à temperatura ambiente.

Aqui estão alguns números:

A entalpia de formação (ou seja, o calor fornecido quando os elementos reagem para dar o composto) de água é -286 kJ / mol. (o sinal menos significa calor distribuído.)

Isso para H2S é -21 kJ / mol.

Assim, houve muito pouca perda de energia cinética das moléculas de hidrogênio. Portanto, há o suficiente para os átomos de hidrogênio arrastarem os átomos de enxofre mais pesados ​​na fase gasosa, embora não seja difícil colocá-los na fase líquida.

As razões para essas diferenças vêm da compreensão do comportamento dos elétrons ao redor dos núcleos atômicos e como eles podem compartilhar com outros átomos. Isso é química.

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