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Qual é uma propriedade química usada para distinguir um metal de um não-metal?


Melhor resposta

Não há uma única propriedade química que você possa usar para distinguir um metal de um não metal; você tem que usar uma série de propriedades.

Qualquer elemento que tenha uma ou mais das seguintes propriedades é um metal:

  • forma um cátion simples em solução aquosa;
  • tem um óxido básico;
  • forma um hidreto intersticial;
  • é conhecido em mais de oito estados de oxidação integral (excluindo 0), por exemplo tungstênio, tecnécio ou ósmio.

Dos elementos restantes, aqueles que têm óxidos fracamente ácidos ou anfotéricos são metalóides; o resto são não-metais.

Resposta

Presumo que você esteja se referindo ao fato de que os metais de transição têm propriedades químicas semelhantes, assim como os elementos em outros “grupos” (álcalis, alcalino-terrosos halogênios) têm propriedades químicas semelhantes.

A razão pela qual elementos no mesmo “grupo” têm propriedades químicas semelhantes é porque eles têm o mesmo número de elétrons de valência.

No entanto, se nos referirmos à tabela periódica, notaremos que esta explicação não é satisfatória porque os metais de transição têm propriedades químicas semelhantes, apesar de terem um número diferente de elétrons de valência.

Tomemos o Ferro (Fe) como exemplo.

Sua estrutura eletrônica é: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

A estrutura eletrônica do íon Fe 2+ é: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

O ferro quando reage em reações químicas perde elétrons de seu orbital 4s em vez de seu orbital d . Outros metais de transição (pelo menos no primeiro fileira) também perdem elétrons do orbital 4s antes de perder elétrons do orbital 3d, o que explica por que a maioria dos metais de transição têm propriedades químicas semelhantes.

Isso é estranho, pois esperamos que os elétrons de valência se preencham da esquerda para a direita no tabela periódica e, portanto, os elétrons que participam das reações químicas seriam da O nível de energia mais alto ou os elétrons nos orbitais mais para o lado direito da mesa.

No entanto, como a maioria das coisas no ensino de química, essa ideia de preencher da esquerda para a direita na tabela periódica é simplesmente uma maneira fácil de trabalhar as estruturas eletrônicas e nem sempre reflete os níveis de energia de cada orbital.

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