Articles

Care este o proprietate chimică utilizată pentru a distinge un metal de un nemetal?


Cel mai bun răspuns

Nu există o singură proprietate chimică pe care să o puteți utiliza pentru a distinge un metal de un nemetal; trebuie să utilizați o serie de proprietăți.

Orice element care are una sau mai multe dintre următoarele proprietăți este un metal:

  • formează un cation simplu într-o soluție apoasă;
  • are un oxid bazic;
  • formează o hidrură interstițială;
  • este cunoscut în mai mult de opt stări de oxidare integrale (cu excepția 0) de ex. tungsten, tehneziu sau osmiu.

Dintre elementele rămase, cele cu oxizi slab acizi sau amfoteri sunt metaloizi; restul sunt nemetale.

Răspuns

Presupun că vă referiți la faptul că metalele de tranziție au proprietăți chimice similare la fel ca modul în care elementele din alte „grupuri” (alcaline, alcalino-pământoase, halogeni) au proprietăți chimice similare.

Motivul pentru care elementele din același „grup” au proprietăți chimice similare se datorează faptului că au același număr de electroni de valență.

Cu toate acestea, dacă ne referim la tabelul periodic, vom observa că această explicație nu este satisfăcătoare, deoarece metalele de tranziție au proprietăți chimice similare, în ciuda faptului că au un număr diferit de electroni de valență.

Să luăm ca exemplu fierul (Fe).

Structura sa electronică este: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Structura electronică a ionului Fe 2+ este: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Fierul când reacționează în reacții chimice pierde electronii din orbitalul său 4s în loc de orbitalul său . Alte metale de tranziție (cel puțin în primul rând) pierde, de asemenea, electroni din orbitalul 4s înainte de a pierde electroni din orbitalul 3d, ceea ce explică de ce majoritatea metalelor de tranziție au proprietăți chimice similare. tabelul periodic și astfel electronii care participă la reacțiile chimice ar fi de la th Cel mai înalt nivel de energie sau electronii din orbitali, cel mai mult spre partea dreaptă a mesei.

Cu toate acestea, la fel ca în majoritatea lucrurilor din educația chimică, această idee de a completa de la stânga la dreapta pe tabelul periodic este pur și simplu un mod ușor de a elabora structuri electronice și nu reflectă întotdeauna nivelurile de energie ale fiecăruia orbital.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *