Articles

Ce elemente sunt combinate pentru a forma apă?


Cel mai bun răspuns

Niciun element ”nu produce” apă. Doar reacțiile chimice pot produce alte substanțe. Un element este o substanță care este compusă dintr-un singur tip de atom. De exemplu, oxigenul și hidrogenul sunt ambele elemente. Dacă aveți o grămadă de hidrogen gazos, veți avea doar atomi de hidrogen. Pe de altă parte, apa este un compus – două sau mai multe elemente (în cazul atomilor de apă, hidrogen și oxigen) legate chimic pentru a forma o substanță nouă. Dacă ardeți hidrogen în aer, doi atomi de hidrogen se combină cu un atom de oxigen pentru a produce H2O. Dar puteți face apă și prin arderea majorității substanțelor care conțin hidrogen, cum ar fi alcoolul, benzina sau lemnul.

Răspuns

Deoarece chimia nu este doar amestecarea lucrurilor. În același mod în care un tort este diferit de amestecul de tort atunci când a fost în cuptor și a reacționat.

Un amestec de hidrogen și oxigen are doar proprietățile fizice pe care le-ați aștepta, cum ar fi densitatea pe care o obțineți de la media celor două. Dar aceasta nu este apă.

Adăugați o scânteie și există o eliberare extraordinară de energie și există abur fierbinte (și orice rest de hidrogen sau oxigen, în funcție de care a fost în exces). Odată ce aburul se răcește la temperatura camerei, acesta va fi în mare parte lichid.

O parte din energia care a fost eliberată a fost cea care a permis moleculelor elementelor să zboare cu viteză mare (energie cinetică). După ce a pierdut această energie, moleculele de apă nu mai sunt capabile să zboare și sunt lichide.

Există mult mai mult în această poveste, deoarece apa este de fapt o moleculă complicată.

Prin comparație H2S este obținut dintr-un gaz H2 și un solid S, dar este un gaz la temperatura camerei.

Iată câteva numere:

Entalpia de formare (adică căldura dată atunci când elementele reacționează pentru a da compusul) de apă este -286 kJ / mol. (semnul minus înseamnă căldură distribuită.)

Că pentru H2S este -21 kJ / mol.

Astfel a existat o pierdere foarte mică a energiei cinetice a moleculelor de hidrogen. Astfel, este suficient ca atomii de hidrogen să tragă atomii de sulf mai grei în faza gazoasă, deși nu este dificil să-l introduceți în faza lichidă.

Motivele acestor diferențe provin din înțelegerea comportamentului a electronilor din jurul nucleelor ​​atomice și modul în care aceștia se pot împărtăși cu alți atomi. Aceasta este chimie.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *