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Welche chemische Eigenschaft wird verwendet, um ein Metall von einem Nichtmetall zu unterscheiden?


Beste Antwort

Es gibt keine einzige chemische Eigenschaft, von der Sie ein Metall unterscheiden können ein Nichtmetall; Sie müssen eine Reihe von Eigenschaften verwenden.

Jedes Element, das eine oder mehrere der folgenden Eigenschaften aufweist, ist ein Metall:

  • bildet in wässriger Lösung ein einfaches Kation;
  • hat ein basisches Oxid;
  • bildet ein interstitielles Hydrid;
  • ist in mehr als acht integralen Oxidationsstufen (ohne 0) bekannt, z Wolfram, Technetium oder Osmium.

Von den verbleibenden Elementen sind diejenigen mit schwach sauren oder amphoteren Oxiden Metalloide; Der Rest sind Nichtmetalle.

Antwort

Ich gehe davon aus, dass Sie sich auf die Tatsache beziehen, dass Übergangsmetalle ähnliche chemische Eigenschaften haben wie Elemente in anderen „Gruppen“ (Alkali, Erdalkali, Halogene) haben ähnliche chemische Eigenschaften.

Der Grund dafür, dass Elemente in derselben „Gruppe“ ähnliche chemische Eigenschaften haben, liegt darin, dass sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen haben.

Wenn wir uns jedoch auf das Periodensystem beziehen, werden wir feststellen, dass diese Erklärung nicht zufriedenstellend ist, da die Übergangsmetalle trotz einer unterschiedlichen Anzahl von Valenzelektronen ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen.

Nehmen wir als Beispiel Eisen (Fe).

Seine elektronische Struktur ist: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6 4s ^ 2

Die elektronische Struktur des Fe 2+ -Ions ist: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6

Eisen reagiert bei chemischen Reaktionen verliert Elektronen aus seinem 4s-Orbital anstelle seines d-Orbitals . Andere Übergangsmetalle (zumindest im ersten) row) verlieren auch Elektronen aus dem 4s-Orbital, bevor sie Elektronen aus dem 3d-Orbital verlieren, was erklärt, warum die meisten Übergangsmetalle ähnliche chemische Eigenschaften haben.

Dies ist seltsam, da wir erwarten, dass sich Valenzelektronen im linken Orbital füllen Periodensystem und damit die Elektronen, die an chemischen Reaktionen teilnehmen, wären von th Das höchste Energieniveau oder die Elektronen in den Orbitalen am weitesten rechts in der Tabelle.

Wie bei den meisten Dingen in der Chemiepädagogik ist diese Idee, das Periodensystem von links nach rechts zu füllen, einfach eine einfache Möglichkeit, elektronische Strukturen zu erarbeiten, und spiegelt nicht immer die Energieniveaus der einzelnen wider Orbital.

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